Бо́йля-Марио́тта зако́н - Бо́йля-Марио́тта зако́н: произведение объёма данной массы идеального газа на его давление постоянно при постоянной температуре; установлен независимо Р. Бойлем (1662) и Э. Мариоттом (1676).
* * *
БОЙЛЯ-МАРИОТТА ЗАКОН - БО́ЙЛЯ - МАРИО́ТТА ЗАКО́Н, один из основных газовых законов, описывает изотермические процессы (см. ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС) в идеальных газах (см. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ). Установлен независимо друг от друга при экспериментальном изучении зависимости давления газа от его объема при постоянной температуре Р. Бойлем (см. БОЙЛЬ Роберт) в1662 и Э. Мариоттом (см. МАРИОТТ Эдм) в 1676.
Согласно закону Бойля-Мариотта при постоянной температуре Т объем V данной массы m идеального газа обратно пропорционален его давлению р, т. е.:
p.V = const = С при T=const и m=const.
Постоянная С пропорциональна массе газа (числу молей) и его абсолютной температуре.
Другими словами: произведение объема данной массы идеального газа на его давление постоянно при постоянной температуре. Закон Бойля - Мариотта выполняется строго для идеального газа и является следствием уравнения Клапейрона (см. КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ). Для реальных газов закон Бойля - Мариотта выполняется приближенно. Практически все газы ведут себя как идеальные при не слишком высоких давлениях и не слишком низких температурах.
Закон Бойля - Мариотта следует из кинетической теории газов (см. КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ), когда принимается допущение, что размеры молекул пренебрежимо малы по сравнению с расстоянием между ними и отсутствует межмолекулярное взаимодействие. При больших давлениях необходимо вводить поправки на силы притяжения между молекулами и на объем самих молекул. Как и уравнение Клайперона, закон Бойля - Мариотта описывает предельный случай поведения реального газа, более точно описываемый уравнением Ван-дер-Ваальса (см. ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА УРАВНЕНИЕ).
Применение закона приближенно можно наблюдать в процессе сжатия воздуха компрессором или в результате расширения газа под поршнем насоса при откачке его из сосуда.